Химия за 30 минут. Урок 1. Периодическая система. #химия#30_минут

#химия#30_минут
Неорганическая химия за 30 минут. ЗНО, ЕГЭ.
УРОК 1 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА..
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра.
Порядковый номер элемента =
= Заряд ядра =
= Количество протонов =
= Количество электронов.

Атом -- электронейтральная частица, состоит из положительно заряженного ядра вокруг которого на большой скорости вращаютя отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда.
Масса атома сосредоточена в ядре.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Частицы Обозначения Относительная Относительный
масса заряд
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Протон p 1 +1
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Нейтрон n 1 0
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Электрон e 1\1840 -1
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Каждый следующий элемент имеет на 1 протон и 1 электрон больше чем предыдуший.
В «длинном» варианте период занимает одну строчку. В «короткой» форме четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки. В атомах электроны располагаются слоями. Каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице.
В направлении «слева направо» атомный радиус сокращается (в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц и электроны притягиваются ближе к ядру), электоотрицательность(способность атома притягивать электроны, свои и чужие) -- возрастает, возрастают неметаллические(окислительные) свойства.

Группа, или семейство — одна из колонок периодической таблицы. В группах д.ф. ПС или подгруппах к.ф. ПС элементы имеют сходную электронную конфигурацию и являются безусловными химическими аналогами. В к.ф ПС кроме того все элементы группы (обеих подгрупп) обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.
Для d- и f-блоков также характерна горизонтальная сходность.
Блоки именуются в соответствии с тем, накую орбиталь имеет последний электрон. s --сферическая, p -- гантель, d --крестообразная.
S-блок (розовый фон) включает первые две группы, то есть щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород и гелий; p-блок (жёлтый) состоит из последних шести групп. D-блок (синий) — металлы. F-блок (зелёный), выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из лантаноидов и актиноидов.
В группах сверху вниз возрастают:
-- размер атома(т.к. растёт количество электронных слоёв),
-- металлические восстановительные свойства(внешние электроны отдаляются от ядра и легче отрываются).
Самый маленький атом у гелия, самый большой у франция.
Самый активный неметалл - фтор а металл франций.
Вследствие возрастания электроотрицательности снизу вверх и слева направо наблюдается диагональное сходство свойств. Бор больше похож на кремний чем на алюминий.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Неметаллов немного:
H
B C N O F
Si P S Cl
As Se Br
Te J
At
А также инертные газы.
Остальные элементы -- металлы. На границе раздела металлы -- неметаллы расположены амфотерные(двойственные) элементы(бериллий, алюминий, галлий, мишьяк, сурьма, селен и др).